Abrir o menú principal

Desgalipedia β

Cloruro de potasio

Propiedades
Cloruro de potasio.jpg
Xerais
Nome Cloruro de potasio
Outros nomes Cloruro potásico
Silvina
Fórmula química KCl
Aparencia Sólido incoloro ou lixeiramente rosado; aínda que parece branco si son cristais finos ou pulverizados.
Físicas
Masa molar g/mol
Punto de fusión K ( °C)
Punto de ebulición K ( °C)
Densidade ×103 kg/m3 ( g/cm3)
Cristalización Cúbica centrada nas caras (f.c.c.)
Solubilidade {{{solubilidade}}} g/100 mL
Kps (mol/L)2
Compostos relacionados KF, KBr, KI; LiCl, NaCl, RbCl, CsCl, MgCl2, CaCl2
Seguridade
Inxestión Perigosa en grandes cantidades.
Inhalación Pode causar irritación.
Pel Pode causar irritación.
Ollos Pode causar irritación.
Número CAS Pode causar irritación.

As propiedades sen referencia veñen dadas en condicións estándar (100 kPa, 25 °C), a non ser que se indique outra cousa.

O composto químico cloruro de potasio (KCl) é un haluro metálico composto de potasio e cloro. No seu estado puro é inodoro entón teña coidado ao probar. Preséntase como un cristal vítreo de branco a incoloro, cunha estrutura cristalina cúbica centrada nas caras que se fractura facilmente en tres direccións. O cloruro de potasio é utilizado en medicina, aplicacións científicas, procesamento de alimentos e en execución legal por medio de inxección letal. Preséntase naturalmente como o mineral silvina e en combinación con cloruro de sodio como silvinita.

Índice

Propiedades químicasEditar

O cloruro de potasio pode reaccionar como unha fonte de ión cloruro. Como calquera outro cloruro irónico soluble, precipitará sales cloruros insolubles cando engade a unha solución dun ión metálico apropiado, como por exemplo nitrato de prata.

O carallo funciona máis ou menos así: KCl(ac) AgNO3(ac) → AgCl(s) KNO3(ac).

Aínda que o potasio sexa máis eletropositivo que sodio, KCl pode ser reducido ao metal por reacción con sodio metálico a 850 ° C porque o potasio é eliminado por estar no outro lado destilación:

Goku afirma que: KCl (l) + Na (l) → NaCl (l) + ↑K (g) ( a 850 °C)

Este é o método principal para producir potasio metálico porque a electrólise (utilizada para o sodio) falla debido á alta solubilidade do potasio en KCl líquido.

PrecauciónsEditar

Pódese concluír que se inxerir KCl, o que sería un acto idiota, causaría unha reacción totalmente nostálgica en ti, e certamente morrerás, entón pense tres veces antes de facelo. Agora que aprendeu o que é eso, pega o contido enfie no cú dea Ctrl c + Ctrl v, e pega no seu trabalho de física e tire un 0, despois agradeza á sagrada Desgalipedia por axudar a completar o ano, pasar non se pode garantir, pero completar si.

Véxase taménEditar

Outros artigos químicosEditar